Introduccion:

Hola, en este blog ("El blog de la tarea de química") encontraras temas importantes y de gran controversia, son recopilaciones de paginas de un libro resumidas y explicadas. Temas que encontraras son:
-Efecto Fotoeléctrico
-Espectros Atómicos
-Espectros de absorción
-Radiación Electromagnética
-Teorías atómicas
-Teoría quántica

Esperamos que este blog, le sea de utilidad.

-Raimundo Besa
-Pedro Mozo
-Rafael Mutis.

La Teoría quántica

Es la física aplicada a lo invisible; a la estructura no visible de la materia: átomos, electrones, eones etc.; o sea a las partículas base que forman la estructura de todo lo que vemos (y lo que no vemos, como la electricidad, por ejemplo)

Todo está formado por estas partículas invisibles que a su vez se dividen en partículas aun más pequeñas, hasta llegar a ser únicamente formas desconocidas de energía, y que constituirían la base esencial de todo lo creado.
Qué hay más allá de todo esto Todavía no se sabe.

El modelo atomico de Rutherford

En 1910 Rutherford con sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden diseño una experiencia aprovechando los descubrimientos realizados sobre radiactividad. Este experimento consistía en bombear con un elemento radiactivo una fina lámina de oro, obteniendo las sgtes conclusiones:
- La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse o con una ligera desviación.
- Una pequeña porción de las partículas atraviesan a la lámina con una desviación muy grande.
- Solo algunas partículas rebotan en la lámina devolviéndose al origen

Modelo atomico de Thomson

A comienzos del siglo XIX, la evidencia científica con respecto al átomo eran las sgtes:

- Dalton había determinado que la materia estaba formado por átomos.
- Distintas experiencias demostraban que la materia podía ganar o también perder electrones (e-).

- Unos de los científicos que se preocupo de dar respuesta a esta pregunta fue Joseph Thomson quien en 1903 propuso su modelo atómico basado en los experimentos que el había realizado. Thomson supuso que como los átomos tenían una masa mucho mayor que las de los e- , la carga positiva debía ocupar un espacio mucho mayor además como el átomo es eléctricamente neutro, el números de carga positiva y negativa debía ser la misma. Así el átomo seria una esfera cargada positivamente en la se encontraban incestados los electrones, este modelo fue conocido como “Budin de pasas “

Teoria atomica de Dalton:

en 1803 John Dalton propone su teoría atómica en la cual explica y confirma de manera lógica muchas de las leyes propuestas hasta ese momento; por ejemplo la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones múltiples. A continuación alguna de sus ideas:

- toda la materia esta formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
- Todos los átomos de un elemento son iguales entre si tanto como en su masa como en sus propiedades químicas y físicas. Los átomos de un elemento son diferentes a todos los demás elementos.
- Cuando se combinan átomos de diferentes elementos en razón de números enteros y sencillos se forman los compuestos químicos.

La teoría planteada por Dalton fue muy eficaz para explicar las leyes que hasta ese momento se habían planteado, sin embargo no era una teoría perfecta.
Sus deficiencias:
- en ciertas condiciones los átomos.
- Se sabe que los átomos están formados por partículas subatómicas.
- La investigación actual ha demostrado que los átomos de un mismo elemento pueden tener distinta masa.

La Radiación Electromagnética:

Se le llama a radiación electromagnética a la emisión y transmisión de energías en forma de ondas electromagnéticas las cuales se componen de un campo eléctrico y un campo magnético. La radiación electromagnética se puede ordenar en un espectro que se extiende desde ondas de frecuencias muy elevadas (גּ pequeñas) hasta frecuencias muy bajas (גּ alta).

Los Espectros de absorción.

Los elementos también pueden absorber luz con longitudes de onda específicas, dando sus correspondientes líneas espectrales. Estas líneas producidas en el proceso se le llaman espectros de absorción.

Los Espectros Atómicos:

Si un elemento en estado gaseoso se calienta o se “excita” a través de una descarga eléctrica, emite luz. Si esa luz se hace pasar por un prisma se descompone en radiación luminosa de distintas longitudes de onda y colores, que puede recogerse en una pantalla en forma de línea de distinta intensidad y grosor. Este conjunto de líneas de colores se le puede llamar “espectro de emisión”. Cada elemento posee su propio espectro de emisión.

El Efecto Fotoeléctrico:

Se denomina a efecto fotoeléctrico a la liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materia cuando es irradiada con luz u otra radiación electromagnética. Este fenómeno esta sujeto a determinadas condiciones:

• Para cada sustancia hay una frecuencia minima o umbral de radiación electromagnética bajo la cual no se producen fotoelectrones por más intensa que sea la radiación.

• Para cada material, sobre la frecuencia umbral, la emisión electrónica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación que incide sobre la superficie del metal, ya que hay más energía disponible para liberar electrones.